实验室制取氨气的方法及原理:方法:氨气检验,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气;用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气;氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。反应原理:因为氨气在碱性的溶液中,其溶解平衡会逆向移动,减小溶解度,所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气,加入氢氧化钠固体,氢氧根浓度增加,平衡向左移动;
其次,由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,从而以气体的形式溢出,制得氨气。
收集氨气的方法有向下排空气法:
1、收集氨气氨气极易溶于水,不能用排水法收集氨气密度小于空气,应该用向下排空气法。
2、向下排空气法,排饱和铵盐溶液取气,如果对氨气浓度没有要求,可以用向下排空气法。
用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气;用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气;氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
氨气,无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。
化学性质:
氨气遇氯化氢气体有白烟产生,可与氯气反应。氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。氨气的催化氧化是放热反应,产物是一氧化氮,是工业制硝酸的重要反应。氨气也可以被氧化成氮气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。氨与酸反应生成铵盐。物理性质:
密度小,有刺激性气味的气体。沸点较高,氨很容易液化。易溶于水,在常温、常压下,1体积水能溶解约700体积的氨。
关键词: 实验室 制取 氨气 方法 原理